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硝酸根分析儀作原理

作原理

離子濃度（活度）與電電位之間的關系可以Nernst方程表示：

E=E0+(2.303RT/nF)×log(A)

此處E為敏感電與參比電之間的總電位（以mV表示）

E0為特定離子選擇電/參比電對的特征常數。（它是電化學電池中所有液接電位的總和）

2.303為自然數轉換為以10為底數的對數的因子

R為氣體參數（8.314J/D/M）

T為對溫度

n 為離子電荷（含標記）

F 為法拉常數（96500 C/mol）

log(A)為被測離子活度的對數

已知因子2.303RT/nF作為電的斜率（來自E對log（A）的直線圖，即離子選擇電校正曲線圖的根據）。在常溫下這應該是個依賴于被測離子價數的常數。

在般的操作條件下，可以發現這斜率對于價離子總是在50mV到60mV之間變化（對于二價離子為25mV到30mV）

因此利用電對樣液測量而得到的豪伏值可計算的到樣液濃度，可用mmol/L，mg/L表示樣液的特定離子含量。